金属活动性顺序又称电化学活性顺序，是指金属置换反应的顺序，即反应性强的金属能置换反应性弱的金属。

金属活动性顺序为：

1. Li、K、Rb、Cs
2. Ba、Sr、Ca
3. Na
4. Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Ni、Sn、Pb
5. H
6. Cu、Ag、Pt、Au

金属活动性顺序越靠前，反应性越强，越容易被置换；金属活动性顺序越靠后，反应性越弱，越不容易被置换。

标准电极电势表列出了在标准状态下（1mol/L浓度、298K温度）各种半反应的标准电极电势。

以下是标准电极电势表（酸性溶液和碱性溶液）：

酸性溶液中（298K）

半反应	电极电势（V）
Li(I)－(0)Li ＋e ＝Li	-3.0401
Cs(I)－(0)Cs ＋e ＝Cs	-3.026
Rb(I)－(0)Rb ＋e ＝Rb	-2.98
K(I)－(0)K ＋e ＝K	-2.931
Ba(II)－(0)Ba 2+ ＋2e ＝Ba	-2.912
Sr(II)－(0)Sr 2+ ＋2e ＝Sr	-2.89
Ca(II)－(0)Ca 2+ ＋2e ＝Ca	-2.868
Na(I)－(0)Na ＋e ＝Na	-2.71
La(III)－(0)La 3+ ＋3e -<03e＋2e ＝Be	-1.847
U(III)－(0)U 3+ ＋3e ＝U	-1.798
Hf(IV)－(0)HfO 2 ＋2H ＋4e ＝Hf＋H 2 O	-1.724
Al(III)－(0)Al 3+ ＋3e ＝Al	-1.662
Ti(II)－(0)Ti 2+ ＋2e ＝Ti	-1.630
Zr(IV)－(0)ZrO 2 ＋4H ＋4e ＝Zr＋2H 2 O	-1.553
Si(IV)－(0)[SiF 6 ] 2- ＋4e ＝Si